Simulare Bac chimie 2026: subiecte și rezolvări

Q: Când a fost simularea la chimie în 2026?

Proba E.d), la alegere în funcție de profil și specializare, a fost pe 25 martie 2026, a treia zi a simulării. Calendarul este în anexa 2 la Ordinul 6.059/2025, iar lucrarea a durat trei ore.

Q: Cum este împărțită lucrarea de chimie la simulare, ca punctaj?

Subiectul I are 40 de puncte, din care 30 pentru zece itemi cu alegere (câte 3 puncte) și 10 pentru cinci enunțuri adevărat/fals (câte 2 puncte). Subiectele al II-lea și al III-lea au câte 25 de puncte, iar din oficiu se acordă alte 10 puncte.

Q: Cum se aplică legea lui Hess la Subiectul E al probei de chimie anorganică?

Pentru reacția 3C(s, grafit) + 4H₂(g) → C₃H₈(g), baremul cere ΔrH⁰ = 3ΔrH₁⁰ − ΔrH₂⁰ + 4ΔrH₃⁰. Ecuația (1) se înmulțește cu 3, ecuația (3) cu 4, iar ecuația (2) se inversează.

Documentele oficiale

Subiectele și baremele oficiale sunt publicate de Ministerul Educației; mai jos sunt linkurile către ele, pe profiluri.

Profil	Subiect	Barem
Chimie organică	Arhiva oficială (ZIP) `E_d_chimie_organica_2026_var_simulare_LRO.pdf`	Arhiva oficială (ZIP) `E_d_chimie_organica_2026_bar_simulare_LRO.pdf`
Chimie anorganică	Arhiva oficială (ZIP) `E_d_chimie_anorganica_2026_var_simulare_LRO.pdf`	Arhiva oficială (ZIP) `E_d_chimie_anorganica_2026_bar_simulare_LRO.pdf`

Datele probei

Pagina oficială de arhivă a subiectelor: subiecte.edu.ro/2027/arhiva.

Proba E.d) din simularea examenului național de bacalaureat 2026 a avut loc pe 25 martie 2026; lucrarea are trei ore de lucru efectiv, cum scrie în antetul subiectului. Sursa: lista oficială a subiectelor simulării și calendarul simulării din OMEC 6.059/2025, anexa 2.

Chimie organică: simularea din martie 2026

Simulare. Proba E.d), chimie organică. Toate subiectele sunt obligatorii; se acordă 90 de puncte pentru subiecte și 10 din oficiu; timpul de lucru efectiv este de trei ore.

Masele atomice din antetul subiectului: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Zn = 65. Volumul molar în condiții normale: $V = 22, 4 L \cdot mo l^{- 1}$ .

Subiectul I (40 de puncte)

Subiectul A (30 de puncte)

Itemii de la 1 la 10 se referă la compuși organici ale căror formule de structură sunt notate cu litere de la (A) la (F). Pentru fiecare item se alege litera răspunsului corect; fiecare item are un singur răspuns corect.

Compușii din figura subiectului, identificați după formulele de structură:

(A): benzen, $C_{6} H_{6}$ ;
(B): etină, $HC \equiv CH$ , formula $C_{2} H_{2}$ ;
(C): valină, $(C H_{3})_{2} CH - CH (N H_{2}) - COOH$ , formula $C_{5} H_{11} N O_{2}$ ;
(D): serină, $HO - C H_{2} - CH (N H_{2}) - COOH$ , formula $C_{3} H_{7} N O_{3}$ ;
(E): acid etanoic (acetic), $C H_{3} - COOH$ , formula $C_{2} H_{4} O_{2}$ ;
(F): izopropilbenzen (cumen), $C_{6} H_{5} - CH (C H_{3})_{2}$ , formula $C_{9} H_{12}$ .

Masele molare folosite: $M_{(D)} = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 105 g/mol$ și $M_{(F)} = 9 \cdot 12 + 12 = 120 g/mol$ .

1. (3 puncte)

Au în moleculă cele mai puține elemente organogene compușii: a. (A), (B), (C); b. (A), (B), (D); c. (A), (B), (E); d. (A), (B), (F).

Rezolvare. Elementele organogene sunt C, H, O, N etc. Benzenul, etina și cumenul conțin numai C și H (două elemente organogene). Valina are C, H, N, O, serina are C, H, N, O, iar acidul etanoic are C, H, O. Cele mai puține elemente organogene (două) le au (A), (B) și (F).

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

2. (3 puncte)

Este adevărat că: a. (A) și (B) au aceeași formulă brută; b. (C) și (D) au aceeași formulă moleculară; c. (E) are 3 atomi de hidrogen în moleculă; d. (F) are 22 de atomi în moleculă.

Rezolvare. Benzenul $C_{6} H_{6}$ și etina $C_{2} H_{2}$ au aceeași formulă brută, $CH$ , deci a este adevărată. Valina ( $C_{5} H_{11} N O_{2}$ ) și serina ( $C_{3} H_{7} N O_{3}$ ) au formule moleculare diferite. Acidul etanoic are 4 atomi de hidrogen. Cumenul $C_{9} H_{12}$ are $9 + 12 = 21$ de atomi, nu 22.

Răspuns: a.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

3. (3 puncte)

Prezintă câte o pereche de enantiomeri: a. (B) și (C); b. (C) și (D); c. (D) și (E); d. (E) și (F).

Rezolvare. O pereche de enantiomeri apare la compușii cu atom de carbon asimetric. Valina și serina au fiecare câte un atom de carbon asimetric, cel care leagă grupele $- N H_{2}$ , $- COOH$ , $- H$ și radicalul. Etina, acidul etanoic și cumenul nu au atomi de carbon asimetrici.

Răspuns: b.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Izomeria optică, Aminoacizi.

4. (3 puncte)

Reacția dintre compusul (A) și propenă, cu obținerea compusului (F), este o reacție de: a. adiție, în prezență de $AlC l_{3}$ anhidră; b. adiție, în prezență de $AlC l_{3}$ umedă; c. substituție, în prezență de $AlC l_{3}$ anhidră; d. substituție, în prezență de $AlC l_{3}$ umedă.

Rezolvare. Benzenul reacționează cu propena și formează cumen, o alchilare Friedel–Crafts: un atom de hidrogen din inelul benzenic este înlocuit cu radicalul izopropil, deci reacția este de substituție. Catalizatorul este $AlC l_{3}$ umedă (cu urme de apă), cum indică baremul.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Alchilarea organică, Arene: reacții.

5. (3 puncte)

În condiții standard de temperatură și de presiune, substanțele: a. (A) și (B) sunt solide; b. (B) și (E) sunt gaze; c. (C) și (D) sunt solide; d. (D) și (E) sunt gaze.

Rezolvare. Benzenul și acidul etanoic sunt lichide, etina este gaz, iar aminoacizii valină și serină sunt solide cristaline, cu puncte de topire ridicate. Perechea în care ambele substanțe sunt solide este (C) și (D).

Răspuns: c.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

6. (3 puncte)

Compusul organic rezultat în reacția compusului (E) cu etanolul, în mediu acid, conține în moleculă: a. două legături covalente duble C=C; b. două legături covalente pi (π) C-O; c. două legături covalente sigma (σ) C-C; d. două legături covalente sigma (σ) C-O.

Rezolvare. Acidul etanoic și etanolul formează, prin esterificare, etanoatul de etil: $C H_{3} - COO - C H_{2} - C H_{3}$ . Legăturile C-C ale moleculei sunt două, ambele simple, deci σ: $C H_{3} - C$ și $C H_{2} - C H_{3}$ . Molecula nu are legături C=C, are o singură legătură π (în C=O) și trei legături σ C-O (C=O, C-O din grupa ester și O-C din radicalul etil).

Răspuns: c.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Esterificarea, Legături σ și π.

7. (3 puncte)

Una dintre dipeptidele care se formează în reacția de condensare dintre compușii (C) și (D), poate fi: a. alanil-serina; b. alanil-valina; c. seril-alanina; d. seril-valina.

Rezolvare. Compușii (C) și (D) sunt valina și serina. Dipeptidele posibile conțin numai acești doi aminoacizi: valil-serina și seril-valina. Dintre variante, seril-valina conține valină și serină; celelalte conțin alanină.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Peptide și proteine, Aminoacizi.

8. (3 puncte)

Compusul (E) nu reacționează cu: a. argintul; b. magneziul; c. potasiul; d. sodiul.

Rezolvare. Acidul etanoic reacționează cu metalele active, situate înaintea hidrogenului în seria activității metalelor (K, Na, Mg), cu degajare de hidrogen. Argintul este situat după hidrogen și nu reacționează cu acidul etanoic.

Răspuns: a.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Acidul acetic, Seria activității metalelor.

9. (3 puncte)

În 42 g de compus (D), există: a. 41,4 g de carbon; b. 28 g de hidrogen; c. 19,2 g de oxigen; d. 6,5 g de azot.

Rezolvare. Serina are $M = 105 g/mol$ , deci $42 g$ înseamnă $ν = 42/105 = 0, 4 mol$ . Într-un mol de serină sunt 3 mol C, 7 mol H, 1 mol N și 3 mol O, deci în $0, 4$ mol: $m_{C} = 0, 4 \cdot 3 \cdot 12 = 14, 4 g$ ; $m_{H} = 0, 4 \cdot 7 \cdot 1 = 2, 8 g$ ; $m_{N} = 0, 4 \cdot 14 = 5, 6 g$ ; $m_{O} = 0, 4 \cdot 3 \cdot 16 = 19, 2 g$ .

Răspuns: c.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Mol și masă molară.

10. (3 puncte)

Conțin aceeași cantitate de hidrogen: a. 2 mol de (A) și 26 g de (B); b. 2 mol de (A) și 120 g de (F); c. 2 mol de (E) și 2,6 g de (B); d. 2 mol de (E) și 12 g de (F).

Rezolvare. Benzenul are 6 atomi de H pe moleculă, deci 2 mol conțin $12$ mol H. Etina ( $M = 26 g/mol$ ): 26 g înseamnă 1 mol, cu 2 mol H, deci varianta a nu convine. Cumenul ( $M = 120 g/mol$ ): 120 g înseamnă 1 mol, cu 12 mol H. Prin urmare, 2 mol de (A) și 120 g de (F) conțin amândouă 12 mol H. Pentru verificare, 2 mol de acid etanoic conțin 8 mol H, iar 2,6 g de etină (0,1 mol) conțin 0,2 mol H, deci c nu convine; 12 g de (F) înseamnă 0,1 mol, cu 1,2 mol H, deci d nu convine.

Răspuns: b.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Stoechiometria.

Subiectul B (10 puncte)

Pentru fiecare enunț se notează A (adevărat) sau F (fals).

1. (2 puncte)

Izobutanul este omologul inferior al 2-metilbutanului.

Rezolvare. Izobutanul (2-metilpropanul) are formula $C_{4} H_{10}$ , iar 2-metilbutanul are $C_{5} H_{12}$ . Diferă printr-o grupă $- C H_{2} -$ și sunt alcani ramificați, deci primul este omologul inferior al celui de-al doilea.

Răspuns: A.

Punctaj în barem: 2 puncte.

2. (2 puncte)

Valil-alanina și glicil-lisina au același număr de atomi în moleculă.

Rezolvare. Valil-alanina are formula $C_{8} H_{16} N_{2} O_{3}$ (29 de atomi). Glicil-lisina are formula $C_{8} H_{17} N_{3} O_{3}$ (31 de atomi), pentru că lisina are o grupă amino în plus în catenă. Numărul de atomi este diferit.

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

3. (2 puncte)

Dehidrogenarea n-butanului este o reacție de transpoziție.

Rezolvare. Dehidrogenarea înseamnă eliminarea de hidrogen, deci este o reacție de eliminare. Transpoziția (izomerizarea) schimbă scheletul sau poziția grupelor, fără eliminare de moleculă mică.

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

4. (2 puncte)

Polietena se utilizează la obținerea foliilor pentru ambalaje.

Rezolvare. Polietena este un polimer termoplastic folosit, printre altele, la folii pentru ambalaje și la pungi.

Răspuns: A.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Polimeri și fibre.

5. (2 puncte)

Celuloza este solubilă în soluție de hidroxid de diaminoargint(I).

Rezolvare. Hidroxidul de diaminoargint(I) este reactivul Tollens, care pune în evidență grupa aldehidică. Celuloza se dizolvă în reactivul Schweizer, hidroxid de tetraaminocupru(II), nu în reactivul Tollens.

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Reactivii Tollens și Schweizer, Amidon și celuloză.

Subiectul al II-lea (25 de puncte)

Subiectul C (15 puncte)

1. (6 puncte)

În molecula unei alchine (A) raportul dintre numărul legăturilor covalente σ (sigma) și numărul legăturilor covalente π (pi) este 6 : 1. a. Determinați formula moleculară a alchinei (A). b. Scrieți o formulă de structură a alchinei (A), știind că are catena liniară. c. Scrieți formula de structură a izomerului de poziție al alchinei (A).

Rezolvare. a. O alchină cu o triplă legătură are $2$ legături π. Dacă raportul σ : π este $6 : 1$ , numărul legăturilor σ este $12$ . Alchina $C_{n} H_{2n - 2}$ are $n - 1$ legături σ între atomii de carbon (triplă legătură cuprinde una σ), plus $2 n - 2$ legături σ C-H, în total $3 n - 3$ . Din $3 n - 3 = 12$ rezultă $n = 5$ , deci formula moleculară este $C_{5} H_{8}$ .

b. Cu catena liniară, alchina poate fi 1-pentina, $HC \equiv C - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ (4 legături σ C-C și 8 legături σ C-H, în total 12 legături σ și 2 legături π).

c. Izomerul de poziție al 1-pentinei este 2-pentina, $C H_{3} - C \equiv C - C H_{2} - C H_{3}$ . (Se acceptă și varianta inversă: A = 2-pentina și izomerul de poziție 1-pentina.)

Răspuns: a. $C_{5} H_{8}$ ; b. $HC \equiv C - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ ; c. $C H_{3} - C \equiv C - C H_{2} - C H_{3}$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru formula moleculară, 2 puncte pentru formula de structură a 1-pentinei sau 2-pentinei și 2 puncte pentru formula izomerului de poziție.

Lecții: Alchine, Legături σ și π, Izomeria plană.

2. (3 puncte)

O hidrocarbură (H) are denumirea științifică (I.U.P.A.C.) 3-etil-2,5-dimetilhexan. a. Scrieți formula de structură a hidrocarburii (H). b. Scrieți formula de structură a unei hidrocarburi izomeră cu (H), care nu are în moleculă atomi de carbon secundar.

Rezolvare. a. Catena principală are șase atomi de carbon (hexan), cu grupe metil la C2 și C5 și grupa etil la C3:

C H_{3} - CH (C H_{3}) - CH (C H_{2} - C H_{3}) - C H_{2} - CH (C H_{3}) - C H_{3}

Formula moleculară este $C_{10} H_{22}$ ( $6 + 2 + 2 = 10$ atomi de carbon).

b. Un izomer cu 10 atomi de carbon, în care atomii de carbon sunt numai primari, terțiari sau cuaternari, este 2,2,3,4,4-pentametilpentanul:

C H_{3} - C (C H_{3})_{2} - CH (C H_{3}) - C (C H_{3})_{2} - C H_{3}

Are formula $C_{10} H_{22}$ și nu conține nicio grupă $- C H_{2} -$ (atom de carbon secundar). Baremul acceptă orice izomer al lui (H) cu această proprietate.

Răspuns: a. $C H_{3} - CH (C H_{3}) - CH (C_{2} H_{5}) - C H_{2} - CH (C H_{3}) - C H_{3}$ ; b. de exemplu 2,2,3,4,4-pentametilpentanul.

Punctaj în barem: 1 punct pentru formula hidrocarburii (H) și 2 puncte pentru formula unui izomer fără atomi de carbon secundar.

Lecții: Alcani, Izomeria plană.

3. (2 puncte)

Scrieți ecuația reacției dintre etină și hidrogen, în prezența nichelului.

Rezolvare. În prezența nichelului, hidrogenarea etinei este totală și duce la etan:

HC \equiv CH + 2 H_{2} Ni C H_{3} - C H_{3}

Răspuns: $HC \equiv CH + 2 H_{2} Ni C H_{3} - C H_{3}$ .

Punctaj în barem: 1 punct pentru formulele reactanților și produsului și 1 punct pentru coeficienții stoechiometrici.

Lecții: Alchine: acetilena, Hidrogenare și reducere.

4. (3 puncte)

O probă de etină se amestecă cu 89,6 L de hidrogen, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Amestecul se trece peste un catalizator de nichel, sub presiune, la temperatură ridicată. Determinați randamentul reacției, știind că s-au obținut 1,5 mol de produs de reacție.

Rezolvare. Cantitatea de hidrogen este $ν_{H_{2}} = 89, 6/22, 4 = 4 mol$ . Conform ecuației de la punctul 3, 2 mol de hidrogen dau 1 mol de etan, deci din 4 mol de hidrogen s-ar obține, la transformare totală, $ν_{teoretic} = 4/2 = 2 mol$ de etan. S-au obținut $1, 5 mol$ :

η = \frac{1 , 5}{2} \cdot 100 = 75%

Răspuns: $η = 75%$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul $η = 75%$ .

Lecții: Puritate și randament, Stoechiometria.

5. (1 punct)

Notați o proprietate fizică a metanului, în condiții standard de temperatură și de presiune.

Rezolvare. Metanul este un gaz incolor, inodor, greu solubil în apă și mai ușor decât aerul.

Răspuns: de exemplu, gaz incolor, inodor.

Punctaj în barem: 1 punct pentru orice proprietate fizică corectă a metanului.

Lecții: Alcani: metanul.

Subiectul D (10 puncte)

1. (4 puncte)

Scrieți ecuația reacției de obținere a 2,4-dinitrofenolului, din fenol și acid azotic, și ecuația reacției de obținere a 2,4,6-trinitrofenolului, din fenol și acid azotic. Utilizați formule de structură pentru compușii organici.

Rezolvare. Fenolul se nitrează în pozițiile orto și para față de grupa hidroxil. Pe foaia de examen se desenează inelul benzenic cu grupa $- OH$ în poziția 1; ecuațiile, în notație liniară, sunt:

C_{6} H_{5} - OH + 2HN O_{3} ⟶ HO - C_{6} H_{3} (N O_{2})_{2} + 2 H_{2} O

cu grupele $- N O_{2}$ în pozițiile 2 și 4 (2,4-dinitrofenol), respectiv

C_{6} H_{5} - OH + 3HN O_{3} ⟶ HO - C_{6} H_{2} (N O_{2})_{3} + 3 H_{2} O

cu grupele $- N O_{2}$ în pozițiile 2, 4 și 6 (2,4,6-trinitrofenol, acid picric).

Răspuns: cele două ecuații de mai sus, cu coeficienții 1, 2, 1, 2 și, respectiv, 1, 3, 1, 3.

Punctaj în barem: pentru fiecare ecuație, 1 punct pentru formulele reactanților și produșilor și 1 punct pentru coeficienți, în total 4 puncte.

Lecții: Nitrarea și sulfonarea, Fenoli.

2. (4 puncte)

La nitrarea unei probe de fenol s-a obținut un amestec organic care conține fenol nereacționat, 2,4-dinitrofenol și 2,4,6-trinitrofenol, în raport molar 1 : 1 : 6. Știind că în amestecul organic final sunt 137,4 g de 2,4,6-trinitrofenol, determinați masa de fenol supusă nitrării, exprimată în grame.

Rezolvare. Masele molare sunt $M_{C_{6} H_{5} OH} = 6 \cdot 12 + 6 + 16 = 94 g/mol$ și $M_{C_{6} H_{3} N_{3} O_{7}} = 6 \cdot 12 + 3 + 3 \cdot 14 + 7 \cdot 16 = 229 g/mol$ pentru 2,4,6-trinitrofenol.

Cantitatea de trinitrofenol este $ν = 137, 4/229 = 0, 6 mol$ . Raportul molar fiind $1 : 1 : 6$ , amestecul conține $0, 1 mol$ de fenol nereacționat, $0, 1 mol$ de 2,4-dinitrofenol și $0, 6 mol$ de trinitrofenol.

Fenolul supus nitrării este suma celui rămas și a celui transformat în cei doi produși: $0, 1 + 0, 1 + 0, 6 = 0, 8 mol$ . Masa este $m = 0, 8 \cdot 94 = 75, 2 g$ .

Răspuns: $m = 75, 2 g$ de fenol.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 75,2 g.

Lecții: Fenoli, Mol și masă molară, Nitroderivați.

3. (2 puncte)

Notați două utilizări ale policlorurii de vinil.

Rezolvare. Policlorura de vinil (PVC) se folosește, de exemplu, la țevi și profile pentru instalații și tâmplărie, la izolarea cablurilor electrice și la pardoseli sau piele artificială.

Răspuns: de exemplu, țevi de instalații și izolarea cablurilor electrice.

Punctaj în barem: 1 punct pentru fiecare utilizare corectă, în total 2 puncte.

Lecții: Polimeri și fibre.

Subiectul al III-lea (25 de puncte)

Subiectul E (15 puncte)

1. (6 puncte)

Se consideră schema de transformări: (I) $H_{2} C = C H_{2} + b H_{2} S O_{4} A$ ; (II) $A + O_{2} mycoderma aceti B + b$ ; (III) $B + NaHC O_{3} ⟶ D + a ↑ + b$ . Scrieți ecuațiile reacțiilor din schema de transformări, știind că a și b sunt compuși anorganici. Utilizați formule de structură pentru compușii organici (A), (B) și (D).

Rezolvare. Etena se hidratează în prezența acidului sulfuric, deci $b$ este apa și (A) este etanolul. Etanolul este oxidat de oxigen, cu bacterii de tip Mycoderma aceti, la acid etanoic (B), cu formare de apă. Acidul etanoic reacționează cu bicarbonatul de sodiu și formează etanoat de sodiu (D), dioxid de carbon ( $a$ ) și apă ( $b$ ):

(I) C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O H_{2} S O_{4} C H_{3} - C H_{2} - OH

(II) C H_{3} - C H_{2} - OH + O_{2} mycoderma aceti C H_{3} - COOH + H_{2} O

(III) C H_{3} - COOH + NaHC O_{3} ⟶ C H_{3} - CO O^{-} N a^{+} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

Răspuns: $a = C O_{2}$ , $b = H_{2} O$ ; (A) etanol, (B) acid etanoic, (D) etanoat de sodiu.

Punctaj în barem: câte 2 puncte pentru fiecare dintre cele trei ecuații, în total 6 puncte.

Lecții: Alchene: reacții, Alcooli, Acidul acetic.

2. (2 puncte)

Scrieți ecuația reacției dintre acidul etanoic și oxidul de zinc.

Rezolvare. Un oxid metalic reacționează cu un acid și formează sare și apă:

2C H_{3} - COOH + ZnO ⟶ (C H_{3} - COO)_{2} Zn + H_{2} O

Răspuns: $2C H_{3} - COOH + ZnO ⟶ (C H_{3} - COO)_{2} Zn + H_{2} O$ .

Punctaj în barem: 1 punct pentru formulele chimice ale reactanților și produșilor și 1 punct pentru coeficienți.

Lecții: Acidul acetic, Caracterul acido-bazic organic.

3. (3 puncte)

Se tratează 4,05 g de oxid de zinc cu 500 mL de soluție (S) de acid etanoic. Știind că reactanții se consumă integral, calculați concentrația molară a soluției (S) de acid etanoic.

Rezolvare. $M_{ZnO} = 65 + 16 = 81 g/mol$ , deci $ν_{ZnO} = 4, 05/81 = 0, 05 mol$ . Din ecuația de la punctul 2, 1 mol de ZnO consumă 2 mol de acid etanoic, deci $ν_{acid} = 0, 1 mol$ . Volumul soluției este $0, 5 L$ :

c = \frac{ν}{V _{s}} = \frac{0 , 1}{0 , 5} = 0, 2 mol/L

Răspuns: $c = 0, 2 M$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 0,2 M.

Lecții: Concentrația molară, Stoechiometria.

4. (3 puncte)

Un detergent are formula de structură: un inel benzenic cu grupa $O - (C H_{2} - C H_{2} - O)_{n} - H$ într-o poziție și lanțul $C H_{2} - (C H_{2})_{7} - C H_{3}$ în poziția para. Știind că într-un mol de detergent raportul masic $C_{secundar} : O = 2 : 3$ , determinați numărul atomilor de carbon din molecula acestuia.

Rezolvare. Atomii de carbon secundari, în sensul baremului, sunt cei opt atomi din grupele $- C H_{2} -$ ale lanțului alchil $C H_{2} - (C H_{2})_{7} - C H_{3}$ . Grupele $- C H_{2} -$ din lanțul polietoxilat sunt legate fiecare de un singur atom de carbon, deci nu sunt secundare, iar cei din inelul benzenic nu se numără.

Oxigenul se găsește în grupa $O - (C H_{2} - C H_{2} - O)_{n} - H$ , în număr de $n + 1$ atomi de O pe moleculă. Rapoartele masice pentru un mol de detergent sunt:

\frac{m _{C_{sec}}}{m _{O}} = \frac{8 \cdot 12}{( n + 1 ) \cdot 16} = \frac{2}{3}

De aici $288 = 32 (n + 1)$ , deci $n + 1 = 9$ și $n = 8$ .

Numărul atomilor de carbon din moleculă: inelul benzenic (6) + lanțul alchil (9) + lanțul polietoxilat ( $2 n = 16$ ):

N_{C} = 6 + 9 + 2 \cdot 8 = 31

Răspuns: 31 de atomi de carbon.

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul $N = 31$ de atomi de carbon.

Lecții: Săpunuri și detergenți, Catene de carbon.

5. (1 punct)

Notați o proprietate fizică a glicerinei, în condiții standard de temperatură și de presiune.

Rezolvare. Glicerina este un lichid incolor, siropos (vâscos), cu gust dulce, solubil în apă în orice proporție.

Răspuns: de exemplu, lichid vâscos, incolor.

Punctaj în barem: 1 punct pentru orice proprietate fizică corectă a glicerinei.

Lecții: Alcooli.

Subiectul F (10 puncte)

1. (3 puncte)

La hidroliza parțială a unei pentapeptide s-au obținut dipeptidele: seril-alanină, valil-cisteină, alanil-glicină și cisteinil-serină. Notați denumirea pentapeptidei și scrieți formula de structură a α-aminoacidului C-terminal.

Rezolvare. Dipeptidele se suprapun prin aminoacidul comun: valil-cisteină și cisteinil-serină dau val-cis-ser; seril-alanină prelungește secvența la val-cis-ser-ala, iar alanil-glicină la val-cis-ser-ala-gli. Pentapeptida este valil-cisteinil-seril-alanil-glicina. Aminoacidul C-terminal este glicina:

H_{2} N - C H_{2} - COOH

Răspuns: valil-cisteinil-seril-alanil-glicina; aminoacidul C-terminal este glicina, $H_{2} N - C H_{2} - COOH$ .

Punctaj în barem: 1 punct pentru denumirea pentapeptidei și 2 puncte pentru formula de structură a glicinei.

Lecții: Peptide și proteine, Aminoacizi, Hidroliza organică.

2. (5 puncte)

a. Scrieți ecuația reacției de hidroliză enzimatică totală a amidonului. b. Prin hidroliza enzimatică totală a unei probe de amidon, cu masa 405 g, s-au format 360 g de glucoză. Determinați puritatea probei de amidon. Se consideră că impuritățile din probă nu participă la reacție.

Rezolvare. a. Hidroliza enzimatică totală a amidonului dă glucoză:

(C_{6} H_{10} O_{5})_{n} + n H_{2} O enzime n C_{6} H_{12} O_{6}

b. $M_{glucoz a ˘} = 180 g/mol$ , deci $360 g$ înseamnă $2 mol$ . Unitatea structurală din amidon, $C_{6} H_{10} O_{5}$ , are $M = 162 g/mol$ și dă câte un mol de glucoză, deci amidonul pur conține $2 mol$ de unități, adică $m_{pur} = 2 \cdot 162 = 324 g$ . Puritatea este:

p = \frac{m _{pur}}{m _{prob a ˘}} \cdot 100 = \frac{324}{405} \cdot 100 = 80%

Răspuns: a. ecuația de mai sus; b. $p = 80%$ .

Punctaj în barem: la a, 1 punct pentru formulele reactanților și ale produsului și 1 punct pentru coeficienți; la b, 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 80%.

Lecții: Amidon și celuloză, Puritate și randament, Zaharide.

3. (2 puncte)

Notați două utilizări ale celulozei.

Rezolvare. Celuloza se folosește la fabricarea hârtiei și a fibrelor textile (bumbac, in, mătase artificială din celuloză regenerată), precum și la obținerea unor derivați (de exemplu nitroceluloza sau acetatul de celuloză).

Răspuns: de exemplu, fabricarea hârtiei și a fibrelor textile.

Punctaj în barem: 1 punct pentru fiecare utilizare corectă, în total 2 puncte.

Lecții: Amidon și celuloză, Polimeri și fibre.

Chimie anorganică: simularea din martie 2026

Simulare. Proba E.d), chimie anorganică. Toate subiectele sunt obligatorii; se acordă 90 de puncte pentru subiecte și 10 din oficiu; timpul de lucru efectiv este de trei ore.

Din antetul subiectului: numere atomice H = 1; N = 7; O = 8; Ne = 10; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; S = 16; Cl = 17; Ar = 18. Mase atomice H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ar = 40; Br = 80. Căldura specifică a apei $c = 4, 18 kJ \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ . Volumul molar în condiții normale $V = 22, 4 L \cdot mo l^{- 1}$ . Constanta molară a gazelor $R = 0, 082 L \cdot atm \cdot mo l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ .

Subiectul I (40 de puncte)

Subiectul A (30 de puncte)

Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice ale căror formule chimice sunt notate cu litere de la (A) la (F): (A) $O^{2 -}$ ; (B) $Na$ ; (C) $HCl$ ; (D) $N_{2}$ ; (E) $NaOH$ ; (F) $N H_{4}^{+}$ . Pentru fiecare item se alege litera răspunsului corect; fiecare item are un singur răspuns corect.

1. (3 puncte)

Despre (B) este adevărat că: a. are caracter metalic mai pronunțat decât magneziul; b. are reactivitate mai mică decât magneziul; c. atomii săi formează ioni negativi; d. atomii săi au 23 de protoni în nucleu.

Rezolvare. Sodiul ( $Z = 11$ ) și magneziul ( $Z = 12$ ) sunt în perioada 3. Caracterul metalic și reactivitatea metalelor scad în perioadă de la stânga la dreapta, deci sodiul are caracter metalic mai pronunțat și este mai reactiv decât magneziul. Sodiul formează ioni pozitivi, $N a^{+}$ , iar numărul său atomic este 11 (numărul 23 este numărul de masă al nuclidului).

Răspuns: a.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Proprietăți periodice, Caracter metalic și nemetalic.

2. (3 puncte)

Elementele chimice din compoziția substanței (C): a. fac parte din blocul s de elemente chimice; b. fac parte din blocul p de elemente chimice; c. sunt metale; d. sunt nemetale.

Rezolvare. Acidul clorhidric, $HCl$ , conține hidrogen (blocul s, dar nemetal) și clor (blocul p). Elementele nu fac parte toate din blocul s, nici toate din blocul p, iar niciunul nu este metal. Ambele sunt nemetale.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Tabelul periodic.

3. (3 puncte)

În molecula substanței (D): a. există o legătură covalentă triplă; b. legătura covalentă este polară; c. sunt doi electroni neparticipanți; d. sunt 16 electroni.

Rezolvare. Molecula $N_{2}$ are structura $: N \equiv N :$ , cu o legătură covalentă triplă nepolară (atomi identici). Fiecare atom are câte o pereche neparticipantă, deci în moleculă sunt 4 electroni neparticipanți. Numărul total de electroni este $2 \cdot 7 = 14$ .

Răspuns: a.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Legătura covalentă, Molecule și polaritate.

4. (3 puncte)

Atomul din care s-a format specia chimică (A) are același număr de electroni de valență cu atomul de: a. argon; b. neon; c. sodiu; d. sulf.

Rezolvare. Ionul $O^{2 -}$ provine din atomul de oxigen ( $Z = 8$ , configurația $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ ), cu 6 electroni de valență. Argonul și neonul au câte 8, sodiul are 1, iar sulful ( $Z = 16$ , grupa 16) are 6.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Învelișul electronic pe straturi, Ioni.

5. (3 puncte)

Substanța (E): a. este o bază slabă; b. este o bază tare; c. reacționează cu (B); d. nu reacționează cu (C).

Rezolvare. Hidroxidul de sodiu este o bază tare (disociază total în apă). Nu reacționează cu sodiul metalic (ambele conțin sodiu, nu are loc o reacție de substituție) și reacționează cu acidul clorhidric (neutralizare).

Răspuns: b.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Acizi și baze tari, Neutralizarea.

6. (3 puncte)

La formarea speciei chimice (F) dintr-o moleculă de amoniac și un proton, legătura care se stabilește este: a. covalentă nepolară; b. covalentă coordinativă; c. de hidrogen; d. ionică.

Rezolvare. Atomul de azot din amoniac are o pereche de electroni neparticipantă, pe care o pune în comun cu protonul (ionul $H^{+}$ , fără electroni). Legătura rezultată este covalent-coordinativă, donor-acceptor: $N H_{3} + H^{+} \to N H_{4}^{+}$ .

Răspuns: b.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Legătura coordinativă.

7. (3 puncte)

O soluție apoasă a compusului (E), de concentrație $1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ are pH-ul egal cu: a. 12; b. 10; c. 2; d. 1.

Rezolvare. Hidroxidul de sodiu este bază tare, deci $[H O^{-}] = 1 0^{- 2} mol/L$ . Atunci $pOH = 2$ și $pH = 14 - 2 = 12$ .

Răspuns: a.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Calcule de pH, Acizi și baze tari.

8. (3 puncte)

Este un proces care are loc cu absorbție de căldură: a. dizolvarea substanței (E) în apă; b. reacția substanței (B) cu apa; c. reacția dintre substanțele (C) și (E); d. topirea substanței (E).

Rezolvare. Dizolvarea hidroxidului de sodiu în apă este exotermă. Reacția sodiului cu apa și neutralizarea dintre $HCl$ și $NaOH$ sunt și ele exoterme. Topirea necesită energie pentru ruperea rețelei cristaline, deci are loc cu absorbție de căldură.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Procese exoterme și endoterme, Efecte termice la dizolvare.

9. (3 puncte)

Sunt: a. 2 g de hidrogen în 3,65 g de substanță (C); b. 2 g de clor în 7,3 g de substanță (C); c. 6,4 kg de sodiu în 8 kg de substanță (E); d. 6,4 kg de oxigen în 16 kg de substanță (E).

Rezolvare. $M_{HCl} = 36, 5 g/mol$ și $M_{NaOH} = 40 g/mol$ . În $3, 65 g$ de HCl ( $0, 1 mol$ ) sunt $0, 1 g$ de H, nu 2 g. În $7, 3 g$ de HCl ( $0, 2 mol$ ) sunt $7, 1 g$ de Cl, nu 2 g. În $8 kg$ de NaOH sunt $8 \cdot 23/40 = 4, 6 kg$ de Na, nu 6,4 kg. În $16 kg$ de NaOH sunt $16 \cdot 16/40 = 6, 4 kg$ de O, deci d este corectă.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Mol și masă molară, Stoechiometria.

10. (3 puncte)

În 0,5 mol de substanță (E) există aceeași cantitate de sodiu ca în: a. 0,8 mol de clorură de sodiu; b. 5,85 g de clorură de sodiu; c. 6 mol de bromură de sodiu; d. 51,5 g de bromură de sodiu.

Rezolvare. În $0, 5 mol$ de NaOH sunt $0, 5 mol$ de atomi de sodiu. Pentru NaBr, $M = 23 + 80 = 103 g/mol$ , deci $51, 5 g$ înseamnă $0, 5 mol$ de NaBr, cu $0, 5 mol$ de Na. Celelalte variante: $0, 8 mol$ NaCl, $5, 85 g$ NaCl $= 0, 1 mol$ și $6 mol$ NaBr conțin altă cantitate de sodiu.

Răspuns: d.

Punctaj în barem: 3 puncte pentru litera corectă.

Lecții: Mol și masă molară.

Subiectul B (10 puncte)

Pentru fiecare enunț se notează A (adevărat) sau F (fals).

1. (2 puncte)

Într-un substrat p pot exista maxim trei electroni.

Rezolvare. Un substrat p are trei orbitali, fiecare cu cel mult doi electroni, deci poate conține cel mult șase electroni, nu trei.

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Orbitali și substraturi.

2. (2 puncte)

Ionul $M g^{2 +}$ este izoelectronic cu atomul de argon.

Rezolvare. Ionul $M g^{2 +}$ are $12 - 2 = 10$ electroni, ca atomul de neon. Argonul are 18 electroni.

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Ioni, Învelișul electronic pe straturi.

3. (2 puncte)

Aluminiul are caracter metalic mai pronunțat decât sodiul.

Rezolvare. Aluminiul și sodiul sunt în perioada 3, iar caracterul metalic scade de la stânga la dreapta în perioadă, deci sodiul (grupa 1) este mai metalic decât aluminiul (grupa 13).

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Proprietăți periodice, Caracter metalic și nemetalic.

4. (2 puncte)

Acidul cianhidric ionizează parțial în soluție apoasă.

Rezolvare. Acidul cianhidric, HCN, este un acid slab și ionizează parțial în apă, stabilind un echilibru.

Răspuns: A.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Acizi și baze tari.

5. (2 puncte)

Reactivul Schweizer este hidroxidul de diaminoargint(I).

Rezolvare. Hidroxidul de diaminoargint(I) este reactivul Tollens. Reactivul Schweizer este hidroxidul de tetraaminocupru(II).

Răspuns: F.

Punctaj în barem: 2 puncte.

Lecții: Reactivii Tollens și Schweizer.

Subiectul al II-lea (25 de puncte)

Subiectul C (15 puncte)

1. (2 puncte)

În nucleul unui atom sunt 108 nucleoni, iar în învelișul electronic al acestuia 47 de electroni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom.

Rezolvare. Atomul este neutru, deci numărul de protoni este egal cu cel de electroni: $Z = 47$ . Numărul de neutroni este $N = A - Z = 108 - 47 = 61$ .

Răspuns: 47 de protoni și 61 de neutroni.

Punctaj în barem: 1 punct pentru numărul de protoni și 1 punct pentru numărul de neutroni.

Lecții: Structura atomului, Element, simbol și izotopi.

2. (4 puncte)

a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic cinci substraturi ocupate cu electroni, restul substraturilor fiind vacante. Știind că atomul are patru electroni de valență, scrieți configurația electronică a acestuia. b. Notați poziția în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E).

Rezolvare. a. Cinci substraturi ocupate sunt $1 s$ , $2 s$ , $2 p$ , $3 s$ și $3 p$ . Cu patru electroni de valență, pe stratul 3 sunt $3 s^{2} 3 p^{2}$ , deci configurația este $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$ (14 electroni, siliciul).

b. Stratul de valență este al treilea, deci perioada 3, iar cele patru electroni de valență indică grupa 14 (IVA).

Răspuns: a. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$ ; b. grupa 14 (IVA), perioada 3.

Punctaj în barem: 2 puncte pentru configurația electronică, 1 punct pentru grupă și 1 punct pentru perioadă.

Lecții: Învelișul electronic pe straturi, Orbitali și substraturi, Tabelul periodic.

3. (2 puncte)

Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor.

Rezolvare. Fiecare atom de clor are 7 electroni de valență și pune în comun câte un electron, formând o pereche comună; fiecare atom ajunge la octet:

: \cdot\cdot Cl \cdot\cdot \cdot + \cdot \cdot\cdot Cl \cdot\cdot : ⟶ : \cdot\cdot Cl \cdot\cdot : \cdot\cdot Cl \cdot\cdot :

Răspuns: o legătură covalentă simplă, nepolară, $Cl - Cl$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru modelarea corectă.

Lecții: Legătura covalentă.

4. (3 puncte)

a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului.

Rezolvare. a. Atomul de sodiu cedează electronul de valență și devine ion pozitiv:

Na \cdot ⟶ N a^{+} + 1 e^{-}

b. Sodiul cedează ușor electroni, deci are caracter electropozitiv.

Răspuns: a. $Na \cdot \to N a^{+} + 1 e^{-}$ ; b. electropozitiv.

Punctaj în barem: 2 puncte pentru modelarea ionizării și 1 punct pentru caracterul electropozitiv.

Lecții: Ioni, Legătura ionică, Sodiu și clor.

5. (4 puncte)

Se prepară 300 mL de soluție (S) prin amestecarea a 120 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,1 M cu 80 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,3 M și cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției (S).

Rezolvare. Cantitățile de NaOH din cele două soluții sunt $ν_{1} = 0, 1 \cdot 0, 12 = 0, 012 mol$ și $ν_{2} = 0, 3 \cdot 0, 08 = 0, 024 mol$ . Apa distilată nu aduce substanță dizolvată, deci în $300 mL$ de soluție (S) sunt $ν = 0, 012 + 0, 024 = 0, 036 mol$ :

c = \frac{0 , 036}{0 , 3} = 0, 12 mol/L

Răspuns: $c = 0, 12 M$ .

Punctaj în barem: 3 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 0,12 M.

Lecții: Concentrația molară, Dizolvarea.

Subiectul D (10 puncte)

1. (3 puncte)

Mercurul reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: $...Hg + ...HN O_{3} \to ...Hg (N O_{3})_{2} + ...NO + ... H_{2} O$ . a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.

Rezolvare. Mercurul își mărește numărul de oxidare de la $0$ la $+ 2$ (oxidare), iar azotul din acidul azotic se reduce de la $+ 5$ la $+ 2$ în $NO$ (reducere):

H g^{0} - 2 e^{-} ⟶ H g^{2 +} (oxidare)

N^{+ 5} + 3 e^{-} ⟶ N^{+ 2} (reducere)

Agentul oxidant este substanța care conține elementul care se reduce, adică $HN O_{3}$ .

Răspuns: oxidare: $H g^{0} - 2 e^{-} \to H g^{2 +}$ ; reducere: $N^{+ 5} + 3 e^{-} \to N^{+ 2}$ ; agent oxidant: $HN O_{3}$ .

Punctaj în barem: 1 punct pentru procesul de oxidare, 1 punct pentru cel de reducere și 1 punct pentru agentul oxidant.

Lecții: Numărul de oxidare, Reacții redox.

2. (1 punct)

Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1.

Rezolvare. Electronii cedați și primiți se egalează: $3 \cdot 2 = 2 \cdot 3 = 6$ . Se înmulțește oxidarea cu 3 și reducerea cu 2, deci 3 Hg și 2 NO. Se completează apoi nitrații din sare (6 grupe $N O_{3}^{-}$ ) și azotul redus (2 atomi), în total 8 molecule de $HN O_{3}$ , iar hidrogenul din acid dă 4 molecule de apă:

3Hg + 8HN O_{3} ⟶ 3Hg (N O_{3})_{2} + 2NO + 4 H_{2} O

Răspuns: 3, 8, 3, 2, 4.

Punctaj în barem: 1 punct pentru coeficienți.

Lecții: Reacții redox.

3. (6 puncte)

a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen. b. Determinați randamentul reacției, știind că din 0,6 mol de magneziu s-au obținut 18 g de oxid.

Rezolvare. a. Magneziul arde în oxigen cu formare de oxid de magneziu:

2Mg + O_{2} ⟶ 2MgO

b. Din 2 mol de Mg se obțin 2 mol de MgO, deci din $0, 6 mol$ de Mg s-ar obține, la transformare totală, $0, 6 mol$ de MgO. Cu $M_{MgO} = 24 + 16 = 40 g/mol$ , masa teoretică este $m_{teoretic} = 0, 6 \cdot 40 = 24 g$ . S-au obținut $18 g$ :

η = \frac{18}{24} \cdot 100 = 75%

Răspuns: a. $2Mg + O_{2} \to 2MgO$ ; b. $η = 75%$ .

Punctaj în barem: la a, 1 punct pentru formulele chimice și 1 punct pentru coeficienți; la b, 3 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 75%.

Lecții: Puritate și randament, Stoechiometria.

Subiectul al III-lea (25 de puncte)

Subiectul E (15 puncte)

1. (3 puncte)

Ecuația termochimică a reacției care are loc la arderea acetilenei este: $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) \to 2C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ , $Δ_{r} H^{0} = - 1300, 2 kJ$ . Determinați entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard $Δ_{f} H_{H_{2} O (l)}^{0} = - 285, 8 kJ/mol$ , $Δ_{f} H_{C O_{2} (g)}^{0} = - 393, 5 kJ/mol$ și variația de entalpie standard a reacției.

Rezolvare. Entalpia de reacție este suma entalpiilor de formare ale produșilor minus cea a reactanților, înmulțite cu coeficienții; $Δ_{f} H^{0}$ pentru $O_{2} (g)$ , substanță simplă în starea standard, este zero:

Δ_{r} H^{0} = 2 Δ_{f} H_{C O_{2}}^{0} + Δ_{f} H_{H_{2} O}^{0} - Δ_{f} H_{C_{2} H_{2}}^{0}

- 1300, 2 = 2 (- 393, 5) + (- 285, 8) - Δ_{f} H_{C_{2} H_{2}}^{0} = - 1072, 8 - Δ_{f} H_{C_{2} H_{2}}^{0}

De aici $Δ_{f} H_{C_{2} H_{2}}^{0} = - 1072, 8 + 1300, 2 = + 227, 4 kJ/mol$ .

Răspuns: $Δ_{f} H_{C_{2} H_{2} (g)}^{0} = 227, 4 kJ/mol$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 227,4 kJ/mol.

Lecții: Entalpia, Legea lui Hess.

2. (3 puncte)

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în procesul de ardere a 260 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1.

Rezolvare. $M_{C_{2} H_{2}} = 2 \cdot 12 + 2 = 26 g/mol$ , deci $260 g$ înseamnă $10 mol$ . Arderea unui mol degajă $1300, 2 kJ$ , deci $Q = 10 \cdot 1300, 2 = 13002 kJ$ .

Răspuns: $Q = 13002 kJ$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 13002 kJ.

Lecții: Entalpia, Procese exoterme și endoterme.

3. (3 puncte)

Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 0,5 kg de apă de la $17^{\circ} C$ la $37^{\circ} C$ . Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

Rezolvare. Variația de temperatură este $Δ T = 37 - 17 = 20 K$ . Cu $c = 4, 18 kJ \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ :

Q = m \cdot c \cdot Δ T = 0, 5 \cdot 4, 18 \cdot 20 = 41, 8 kJ

Răspuns: $Q = 41, 8 kJ$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul 41,8 kJ.

Lecții: Entalpia.

4. (4 puncte)

Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie $Δ_{r} H^{0}$ a reacției $3C (s, grafit) + 4 H_{2} (g) \to C_{3} H_{8} (g)$ , în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) $C (s, grafit) + O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ , $Δ_{r} H_{1}^{0}$ ; (2) $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) \to 3C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ , $Δ_{r} H_{2}^{0}$ ; (3) $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ , $Δ_{r} H_{3}^{0}$ .

Rezolvare. Se combină ecuațiile astfel încât suma lor să dea reacția cerută. Ecuația (1) se înmulțește cu 3 (pentru 3C), ecuația (3) cu 4 (pentru $4 H_{2}$ ), iar ecuația (2) se inversează (pentru ca $C_{3} H_{8}$ să apară ca produs):

3C + 3 O_{2} \to 3C O_{2} 3 Δ_{r} H_{1}^{0}

4 H_{2} + 2 O_{2} \to 4 H_{2} O 4 Δ_{r} H_{3}^{0}

3C O_{2} + 4 H_{2} O \to C_{3} H_{8} + 5 O_{2} - Δ_{r} H_{2}^{0}

Prin însumare se obține reacția $3C + 4 H_{2} \to C_{3} H_{8}$ , iar $O_{2}$ , $C O_{2}$ și $H_{2} O$ se reduc:

Δ_{r} H^{0} = 3 Δ_{r} H_{1}^{0} - Δ_{r} H_{2}^{0} + 4 Δ_{r} H_{3}^{0}

Răspuns: $Δ_{r} H^{0} = 3 Δ_{r} H_{1}^{0} - Δ_{r} H_{2}^{0} + 4 Δ_{r} H_{3}^{0}$ .

Punctaj în barem: 4 puncte pentru raționamentul corect și relația finală.

Lecții: Legea lui Hess, Entalpia.

5. (2 puncte)

Scrieți formulele chimice ale substanțelor $C_{3} H_{6} (g)$ , $C_{3} H_{8} (g)$ și $C_{3} H_{4} (g)$ , în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: $Δ_{f} H_{C_{3} H_{6} (g)}^{0} = + 20 kJ/mol$ , $Δ_{f} H_{C_{3} H_{8} (g)}^{0} = - 103, 8 kJ/mol$ și $Δ_{f} H_{C_{3} H_{4} (g)}^{0} = + 189, 4 kJ/mol$ .

Rezolvare. O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia ei molară de formare este mai mică (mai negativă). Ordinea descrescătoare a entalpiilor este $+ 189, 4 > + 20 > - 103, 8$ , deci stabilitatea crește în ordinea $C_{3} H_{4} < C_{3} H_{6} < C_{3} H_{8}$ .

Răspuns: $C_{3} H_{4} (g), C_{3} H_{6} (g), C_{3} H_{8} (g)$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru ordinea corectă.

Lecții: Entalpia.

Subiectul F (10 puncte)

1. (2 puncte)

Clorul înlocuiește iodul din iodura de potasiu, deoarece este mai reactiv decât acesta. Scrieți ecuația reacției care are loc.

Rezolvare. Clorul oxidează ionul iodură la iod elementar, iar clorul se reduce la ion clorură:

C l_{2} + 2KI ⟶ I_{2} + 2KCl

Răspuns: $C l_{2} + 2KI \to I_{2} + 2KCl$ .

Punctaj în barem: 1 punct pentru formulele reactanților și ale produșilor și 1 punct pentru coeficienți.

Lecții: Reacții redox.

2. (3 puncte)

Pentru o reacție de tipul $A + B \to$ produși, cu ordinele parțiale de reacție $n_{A} = 1$ și $n_{B} = 2$ , se cunosc următoarele date experimentale: în primul experiment $[A] = 2 \cdot 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ , $[B] = 3 \cdot 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ , viteza este $v_{1}$ ; în al doilea $[A] = 4 \cdot 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ , $[B] = 6 \cdot 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ , viteza este $v_{2}$ . Calculați raportul dintre viteza de reacție $v_{1}$ și viteza de reacție $v_{2}$ .

Rezolvare. Legea vitezei este $v = k \cdot [A]^{1} \cdot [B]^{2}$ . Concentrațiile s-au dublat în al doilea experiment, deci:

\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k \cdot 2 \cdot 1 0 ^{- 2} \cdot ( 3 \cdot 1 0 ^{- 2} ) ^{2}}{k \cdot 4 \cdot 1 0 ^{- 2} \cdot ( 6 \cdot 1 0 ^{- 2} ) ^{2}} = \frac{1}{2} \cdot \frac{1}{4} = \frac{1}{8}

Răspuns: $v_{1} / v_{2} = 1/8$ .

Punctaj în barem: 2 puncte pentru raționamentul corect, 1 punct pentru calcule și rezultatul $v_{1} / v_{2} = 1/8$ .

Lecții: Viteza de reacție.

3. (5 puncte)

a. O butelie cu volumul 10,1 L, închisă etanș, este umplută cu argon. Știind că butelia conține 5 mol de argon la $30^{\circ} C$ , determinați presiunea argonului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul ocupat de o probă de argon cu masa 80 g, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.

Rezolvare. a. Se aplică ecuația de stare a gazului ideal, $p V = ν R T$ , cu $T = 273 + 30 = 303 K$ :

p = \frac{ν R T}{V} = \frac{5 \cdot 0 , 082 \cdot 303}{10 , 1} = \frac{124 , 23}{10 , 1} \approx 12, 3 atm

b. $M_{Ar} = 40 g/mol$ , deci $ν = 80/40 = 2 mol$ . În condiții normale $V = ν \cdot V_{m} = 2 \cdot 22, 4 = 44, 8 L$ .

Răspuns: a. $p \approx 12, 3 atm$ ; b. $V = 44, 8 L$ .

Punctaj în barem: la a, 2 puncte pentru raționamentul corect și 1 punct pentru calcule și rezultat; la b, 1 punct pentru raționamentul corect și 1 punct pentru calcule și rezultat.

Lecții: Starea gazoasă, Gazul ideal, Mol și masă molară.

Întrebări frecvente

Când a fost simularea la chimie în 2026?

Proba E.d), la alegere în funcție de profil și specializare, a fost pe 25 martie 2026, a treia zi a simulării. Calendarul este în anexa 2 la Ordinul 6.059/2025, iar lucrarea a durat trei ore.

Cum este împărțită lucrarea de chimie la simulare, ca punctaj?

Subiectul I are 40 de puncte, din care 30 pentru zece itemi cu alegere (câte 3 puncte) și 10 pentru cinci enunțuri adevărat/fals (câte 2 puncte). Subiectele al II-lea și al III-lea au câte 25 de puncte, iar din oficiu se acordă alte 10 puncte.

Cum se aplică legea lui Hess la Subiectul E al probei de chimie anorganică?

Pentru reacția 3C(s, grafit) + 4H₂(g) → C₃H₈(g), baremul cere ΔrH⁰ = 3ΔrH₁⁰ − ΔrH₂⁰ + 4ΔrH₃⁰. Ecuația (1) se înmulțește cu 3, ecuația (3) cu 4, iar ecuația (2) se inversează.

în contul tăuPremium

Încearcă simularea cu grile la chimie, cu timpul probei.

Simularea este o adaptare cu grile a probei, în cont: gratuit ai o simulare pe lună, iar cu Premium nu ai limită. Subiectele de pe această pagină rămân gratuite.

Vezi ce include Premium

Meniu

Simulare Bac chimie 2026: subiectele, baremul și rezolvarea

Documentele oficiale

Datele probei

Chimie organică: simularea din martie 2026

Subiectul I (40 de puncte)

Subiectul A (30 de puncte)

Subiectul B (10 puncte)

Subiectul al II-lea (25 de puncte)

Subiectul C (15 puncte)

Subiectul D (10 puncte)

Subiectul al III-lea (25 de puncte)

Subiectul E (15 puncte)

Subiectul F (10 puncte)

Chimie anorganică: simularea din martie 2026

Subiectul I (40 de puncte)

Subiectul A (30 de puncte)

Subiectul B (10 puncte)

Subiectul al II-lea (25 de puncte)

Subiectul C (15 puncte)

Subiectul D (10 puncte)

Subiectul al III-lea (25 de puncte)

Subiectul E (15 puncte)

Subiectul F (10 puncte)

Întrebări frecvente