Intră în cont Începe cu lecțiile

fișă de formule · Chimie

Formule de chimie: stoechiometrie, soluții și gaze

Formulele de chimie pentru liceu și Bacalaureat, pe o fișă de două pagini: masele atomice relative folosite la școală, cantitatea de substanță și calculele stoechiometrice, concentrația procentuală și molară a soluțiilor, pH-ul, legile gazelor, volumul molar și termochimia. Masele atomice sunt aceleași ca în tabelul periodic Didaxis.

Descarcă (PDF)PDF, A4, două pagini · Liceu, Bacalaureat. Fără cont.

Mase atomice relative (valori școlare)

Element	$A_{r}$	Element	$A_{r}$	Element	$A_{r}$	Element	$A_{r}$
H (hidrogen)	$1$	C (carbon)	$12$	N (azot)	$14$	O (oxigen)	$16$
F (fluor)	$19$	Na (sodiu)	$23$	Mg (magneziu)	$24$	Al (aluminiu)	$27$
Si (siliciu)	$28$	P (fosfor)	$31$	S (sulf)	$32$	Cl (clor)	$35, 5$
K (potasiu)	$39$	Ca (calciu)	$40$	Mn (mangan)	$55$	Fe (fier)	$56$
Cu (cupru)	$64$	Zn (zinc)	$65$	Br (brom)	$80$	Ag (argint)	$108$
I (iod)	$127$	Ba (bariu)	$137$	Hg (mercur)	$201$	Pb (plumb)	$207$

Masa atomică relativă este adimensională ( $A_{r}$ ); masa molară are aceeași valoare numerică, în $g/mol$ .

Cantitatea de substanță și calcule stoechiometrice

Mărime / lege	Formula	Unități, observații
Masa molară	$M = \sum A_{r} \cdot (nr. atomi)$	$g/mol$ ; ex. $M_{H_{2} S O_{4}} = 98$
Cantitatea de substanță	$ν = \frac{m}{M} = \frac{N}{N _{A}} = \frac{V}{V _{μ}}$	mol; $N_{A} = 6, 022 \cdot 1 0^{23} mo l^{- 1}$ ; $V_{μ} = 22, 4 L/mol$ (c.n.)
Volumul molar	$V_{μ} = 22, 4 L/mol$ (c.n.: $0^{\circ} C$ , $1 atm$ ); $\approx 24, 5 L/mol$ ( $25^{\circ} C$ , $1 atm$ )
Compoziția procentuală	$% E = \frac{k \cdot A _{E}}{M} \cdot 100$	$k$ : numărul de atomi ai elementului $E$ în formulă
Puritatea	$p = \frac{m _{pur a ˘}}{m _{impur a ˘}} \cdot 100$	$m_{pur a ˘} = \frac{p \cdot m _{impur a ˘}}{100}$
Randamentul	$η = \frac{m _{practic}}{m _{teoretic}} \cdot 100 = \frac{ν _{practic}}{ν _{teoretic}} \cdot 100$	$η \leq 100$
Calcule stoechiometrice	$a A + b B \to c C$ : pentru cantitățile care reacționează, respectiv se formează, $\frac{ν _{A}}{a} = \frac{ν _{B}}{b} = \frac{ν _{C}}{c}$	cantitățile inițiale pot diferi (reactant în exces); reactantul limitant dă cantitatea de produs

Soluții

Mărime / lege	Formula	Unități, observații
Masa soluției	$m_{s} = m_{d} + m_{solvent}$	$m_{d}$ : masa dizolvatului
Concentrația procentuală	$c % = \frac{m _{d}}{m _{s}} \cdot 100$	$m_{d} = \frac{c % \cdot m _{s}}{100}$
Concentrația molară	$c_{M} = \frac{ν _{d}}{V _{s}} = \frac{m _{d}}{M V _{s}}$	$mol/L$ ; $V_{s}$ în L
Densitatea soluției	$ρ = \frac{m _{s}}{V _{s}}$	$g/mL$
Legătura dintre $c %$ și $c_{M}$	$c_{M} = \frac{10 ρ c %}{M}$	$ρ$ în $g/mL$ ; ex. HCl 36,5 %, $ρ = 1, 18$ : $c_{M} = 11, 8 M$
Diluarea	$c_{1} V_{1} = c_{2} V_{2}$ ; $m_{s 1} c %_{1} = m_{s 2} c %_{2}$	cantitatea de dizolvat rămâne constantă
Amestecarea soluțiilor	$c % = \frac{m _{s 1} c % _{1} + m _{s 2} c % _{2}}{m _{s 1} + m _{s 2}}$
Solubilitatea	$S = \frac{m _{d}}{m _{solvent}} \cdot 100$ (g la 100 g apă)	$m_{d}$ : masa de substanță dizolvată într-o soluție saturată, la o temperatură dată; $c % = \frac{100 S}{100 + S}$ pentru soluția saturată

pH

Mărime / lege	Formula	Unități, observații
pH și pOH	$pH = - l g [H_{3} O^{+}]$ , $pOH = - l g [H O^{-}]$	concentrații în $mol/L$
Produsul ionic al apei	$K_{w} = [H_{3} O^{+}] [H O^{-}] = 1 0^{- 14}$ , $pH + pOH = 14$	la $25^{\circ} C$
Acid tare monoprotic / bază tare monohidroxilică	$pH = - l g c_{M}$ ; $pOH = - l g c_{M}$	disociere totală
Acid slab	$K_{a} = \frac{[ H _{3} O ^{+} ] [ A ^{-} ]}{[ HA ]}$ , $[H_{3} O^{+}] \approx K_{a} c$ , $α \approx \frac{K _{a}}{c}$	valabil pentru $α ≪ 1$ (adică $c ≫ K_{a}$ )

Gaze

Mărime / lege	Formula	Unități, observații
Ecuația de stare	$p V = ν R T$	$R = 0, 082 L \cdot atm/ (mol \cdot K) = 8, 314 J/ (mol \cdot K)$
Densitatea unui gaz	$ρ = \frac{p M}{R T}$	ex. $O_{2}$ (c.n.): $ρ \approx 1, 43 g/L$
Densitatea relativă	$d_{A / B} = \frac{ρ _{A}}{ρ _{B}} = \frac{M _{A}}{M _{B}}$	aer: $M_{aer} \approx 28, 9 g/mol (\approx 29)$
Fracția molară / volumică	$x_{i} = \frac{ν _{i}}{ν _{total}} = \frac{V _{i}}{V _{total}}$ (gaze, aceleași $p$ , $T$ )
Masa molară medie a amestecului	$M = \sum x_{i} M_{i}$
Legea lui Dalton	$p_{i} = x_{i} p_{total}$ , $p_{total} = \sum p_{i}$
Legea lui Avogadro	volume egale de gaze, în aceleași condiții, conțin același număr de molecule

Termochimie

Mărime / lege	Formula	Unități, observații
Căldura de reacție	$Q = ν \cdot ∣ Δ_{r} H ∣$	$Δ_{r} H < 0$ : exotermă; $Δ_{r} H > 0$ : endotermă (kJ/mol)
Legea lui Hess	$Δ_{r} H = \sum ν_{produ ș i} Δ_{f} H - \sum ν_{reactan ț i} Δ_{f} H$	ex. $C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O (l)$ : $- 890, 3 kJ/mol$

Fișa în PDF

Descarcă (PDF)Două pagini A4, fără cont, gata de tipărit.

Lecțiile care merg cu fișa

Surse și referințe

Redactare proprie.

fișele sunt gratuite

Tipărește fișa și ține-o la îndemână.

Descarcă (PDF)Lecțiile de chimie